Урок 6: Щелочные металлы.

Выделяющийся в ходе реакции водород может воспламеняться, что в некоторых случаях приводит к взрыву.

Основания

Слово «гидроксид» (им.падеж) + название металла (род.падеж) + указание степени окисления, если она переменная, римскими цифрами в скобках

NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)₂ – гидроксид кальция
Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II) (читается «гидроксид железа два»)
Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III) (читается «гидроксид железа 3»)

Химические свойства солей — реакции, определение и примеры

Из этой статьи вы узнаете, что такое основания, а также какие виды оснований бывают, с чем они взаимодействуют и как их получают.

Классификация и номенклатура солей

Так как соли — это продукт полного или частичного замещения металлом атома водорода в кислоте, по составу их можно классифицировать следующим образом.

Кислые соли

В наименованиях кислых солей указывают количество водорода приставками «гидро-» или «дигидро-», название кислотного остатка и название металла. Если металл имеет переменную валентность, то в скобках указывают валентность.

Средние соли

Основные соли

В наименованиях основных солей указывают количество гидроксид-ионов приставкой «гидроксо-» или «дигидроксо-», название кислотного остатка и название металла с указанием валентности.

Двойные соли

Наименование складывается из названия аниона кислотного остатка и названий металлов с указанием валентности (если металл имеет переменную валентность).

Смешанные соли

Наименования смешанных солей складываются из названия кислотных остатков (по усложнению) и названия металла с указанием валентности (при необходимости).

Комплексные соли

Называют комплексные соли по схеме: координационное число + лиганд с окончанием «-о» + комплексообразователь с окончанием «-ат» и указанием валентности + внешняя сфера, простой ион в родительном падеже.

Гидратные соли

Мнение эксперта

Знайка, главный эксперт в Цветочном городе

Если у вас возникли сложности, обращайтесь ко мне, и я помогу разобраться 🦉  

Задать вопрос эксперту

Химические свойства металлов — с чем реагируют? Свойства и таблица Соответственно, чем меньше у электрона силы сопротивления, тем ближе он будет к ядру. А если у Вас остались вопросы, задайте их мне!

Основания — базовый урок по химии

Нерастворимые в воде основания могут иметь различную окраску, например гидроксид железа III бурого цвета, гидроксид алюминия — белого цвета, гидроксид меди II голубого цвета.

Физические свойства оснований

Основания при обычных условиях — это твердые кристаллические вещества без запаха, нелетучие, чаще всего белого цвета. В таблице приведены основания, которые имеют иную окраску.

Растворы щелочей изменяют окраску индикатора

Гидроксид-ионы, которые содержатся в растворе щелочи, взаимодействуют с индикатором, образуя новые соединения. Признак реакции — окраска раствора.

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи вступают в реакцию с любыми кислотными оксидами. Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами, которые соответствуют сильным кислотам.

Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с солями

Основания взаимодействуют с растворимыми солями по обменному механизму. В результате такой реакции должен выделиться осадок или газ (CO₂, SO₂, NH₃).

Термическое разложение

При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид (степень окисления металла остается неизменной) и воду.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами

Мнение эксперта

Знайка, главный эксперт в Цветочном городе

Если у вас возникли сложности, обращайтесь ко мне, и я помогу разобраться 🦉  

Задать вопрос эксперту

Химические свойства металлов IIA группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). Длительное время это был единственный способ создания портативных энергоносителей. А если у Вас остались вопросы, задайте их мне!

Кислородные соединения натрия. Едкий натр

Натрий это химический элемент, простое вещество, микроэлемент, формула натрия Na, Натрий Natrium Ат.

Калий

Похожие страницы:

НАТРИЙ ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЭЛЕМЕНТА По распространенности, на нашей планете натрий занимает шестое место среди всех элементов. Природные соединения натрия —.

Щелочные металлы в природе Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в.

Натрий это химический элемент, простое вещество, микроэлемент, формула натрия Na, Натрий (Natrium) Ат. вес 22,991. Как уже было указано, металлический.

Щелочные металлы это металлы представляют собой группу или столбец, содержащий химические элементы, такие как литий (Li), натрий (Na), рубидий (Rb).

ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Элементы первой группы периодической системы характеризуются прежде всего одинаковым строением внешнего электронного слоя атомов, в котором.