Таблица Относительной Атомной Массы Химических Элементов • Условный атомный вес
6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
В 1815 лондонский врач и химик Уильям Праут 1785 1850 опубликовал анонимно в журнале Анналы философии статью.
Урок 8 Тема. Атомная единица массы. Относительная атомная масса химических элементов
Понятие атомной массы ввел в химию еще Дж. Дальтон. Поскольку использовать такие маленькие величины для расчетов было неудобно, предложили использовать не реальную, а относительную атомную массу.
Сегодня за единицу отсчета принимают величину, называемую атомная единица массы (сокращенно А. О. М.) и равную 1/12 массы атома карбона
Реальную массу каждого атома разделили на эту величину и получили относительную атомную массу Аг показывает, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома Карбона.
1) Вычислите относительную атомную массу Азота, Кислорода, Серы, если атомные массы этих атомов соответственно равны: 2,33 · 10-26 кг; 2,66 · 10-26 кг; 5,32 · 10-26 кг.
2) С помощью периодической системы определите округленные значения относительной атомной массы следующих элементов: Фтора, Натрий, Фосфор, Хлор (35,5), Аргентум, Аурум.
3) Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Вернемся к таблице с масамир, n, е-. Следовательно, m (p) = 1,66 * 10-27, то есть относительная масса протона равна 1 А.Е.м.
Аналогичной является относительная масса нейтрона-1 А.Е.м. а вот электрон очень маленький, его масса в 1840 раз меньше массы протона и нейтрона. Тогда Ar= p + n. Относительная атомная масса равна количеству протонов и нейтронов.
Творческое задание. По периодической системе найти относительную массу, число протонов и нейтронов для атомов Неона, Магния, Алюминия, Калия и записать в форме таблицы.
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС
Стандартный атомный вес — Standard atomic weight.
Символ A r представляет собой относительную атомную массу, например, для определенного образца.
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
Состав простых и сложных веществ химики всего мира отражают очень красиво и лаконично в виде химических формул. Химические формулы — это аналоги слов, которые записывают с помощью букв — знаков химических элементов.
Формулы простых веществ водорода и кислорода, молекулы которых состоят из двух одинаковых атомов, записывают так: Н2 (читают «аш-два») и 02 (читают «о-два») (рис. 26).
Чтобы отразить число молекул, используют коэффициенты, которые пишут перед химическими формулами: например, запись 2СО2 (читают «два-цэ-о-два») означает две молекулы углекислого газа, каждая из которых состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода.
Аналогично записывают коэффициенты, когда указывают число свободных атомов химического элемента. Например, нам нужно записать выражение: пять атомов железа и семь атомов кислорода. Делают это следующим образом: 5Fe и 7О.
Масса молекулы воды больше массы атома водорода в 18 раз (рис. 28). Эти величины показывают, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше массы атома водорода, т. е. являются относительными.
Каждый химический элемент имеет своё значение относительной атомной массы (рис. 29). Значения относительных атомных масс химических элементов указаны в соответствующих им клетках таблицы Д. И. Менделеева.
Относительная атомная масса элемента Аr и относительная молекулярная масса вещества Мr — величины, которые не имеют единиц измерения.
Чтобы узнать относительную молекулярную массу вещества, не обязательно делить массу его молекулы на массу атома водорода. Нужно просто сложить относительные атомные массы элементов, образующих вещество, с учётом числа атомов, например:
Другие материалы
Аналогично записывают коэффициенты, когда указывают число свободных атомов химического элемента.
Исторический ход подсчёта вещества
Изначально использовался водород, затем кислород. Но этот способ расчёта оказался неточным. Причиной тому послужило наличие в кислороде изотопов с массой 17 и 18.
Поэтому, имея смесь изотопов, технически получали число, отличное от шестнадцати. На сегодня относительная атомная масса элемента рассчитывается исходя из принятого за основу веса атома углерода, в соотношении 1/12.
